氫氧化鈉溶液有什么性質?
NaOH是一種常見的重要強堿。其固體又被稱為燒堿、火堿、片堿、苛性鈉等,是一種白色固體,有吸水性,可用作干燥劑,且在空氣中易潮解(因吸水而溶解的現象,屬于物理變化);溶于水,同時放出大量熱。其液體是一種無色,有澀味和滑膩感的液體。
氫氧化鈉溶液有什么性質?
1. 物理性質:
(1)熔點:318.4℃(591 K)
(2)沸點:1390 ℃ (1663 K)
(3)密度:2.130 g/cm³
(4)氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。
(5)溶解性:極易溶于水,溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
(6)潮解性:在空氣中易潮解。
(7)吸水性:固堿吸濕性很強,暴露在空氣中,吸收空氣中的水分子,最后會完全溶解成溶液。
2. 化學性質:
(1)堿性
氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性。
它可與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同樣,其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應:
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
(2)皂化反應
許多的有機反應中,氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色,其中,最具代表性的莫過于皂化反應:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
(3)其他
之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質,是因為空氣中含有二氧化碳:
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同樣,氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應:
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?(過量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?)
(4)顏色反應
它能與指示劑發(fā)生反應:
氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍,使酚酞試液變紅。
(5)腐蝕性
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會生成硅酸鈉(sodium silicate),使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。
如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,也會造成玻璃容器損壞。
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本文標題:氫氧化鈉溶液有什么性質?
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